خانه / شیمی / دانلود اسیدها و بازها رشته شیمی
دانلود اسیدها و بازها تحقیق اسیدها و بازها مقاله اسیدها و بازها اسیدها و بازها

دانلود اسیدها و بازها رشته شیمی

شما برای خرید و دانلود دانلود اسیدها و بازها به سایت ما وارد شده اید.

قبل از اینکه به صفحه دانلود بروید پیشنهاد می کنیم توضیحات دانلود اسیدها و بازها را به دقت بخوانید.

قسمتی از متن و توضیحات فایل:

دانلود اسیدها و بازها تحقیق اسیدها و بازها مقاله اسیدها و بازها اسیدها و بازها

دسته بندی: شیمی

فرمت فایل: zip

تعداد صفحات: 29

حجم فایل: 81 کیلو بایت

فرمت فایل : ورد

قسمتی از محتوی فایل

تعداد صفحات : 29 صفحه

قدیمیترین آنها، مفهوم اسید و باز از نظر آرنیوس، در این بخش عرضه می شود.
اسید، به ماده ای گفته می شود كه در آب تفكیك شود و یون ، كه گاهی به صورت نیز نشان داده می شود، به وجود آورد.
برای مثال گاز HCl خالص، متشكل از مولكولهای كووالانسی است.
در آب، (كه چیزی جز یك پروتون نیست) ناشی از مولكول HCl، توسط یك جفت الكترون اكسیژن مولكول آب به شدت جذب میشود.
انتقال پروتون به مولكول آب، یك یون به جای میگذارد و به تولید یون هیدرونیوم میانجامد.
در محلول آبی، همه یونها، آبپوشیده هستند و با نماد (aq) به دنبال فرمول یون، نشان داده می شوند.
این نماد، تعداد مولكولهای آبی كه در اطراف هر یون وجود دارد، نشان نمیدهد.
در بسیاری از موارد این تعداد معلوم نشده است و در بسیاری موارد نیز تعداد مولكولهای آب، متغیر است.
اما یون ، مورد خاص است.
بار مثبت یون (پوتون) با هیچ ابرالكترونی پوشیده نیست و در مقایسه با یونهای دیگر، به غایت كوچك است.
بنابراین یون به شدت توسط یك جفت الكترون ناپیوندی مولكول آب جذب میشود و در واقع با آن پیوند ایجاد میكند.
شواهدی در دست است كه نشان میدهد یون ، با سه مولكول دیگر آب تجمع دارد و یونی به فرمول تشكیل میدهد.
شواهد دیگری عقیده وجود چند نوع یون آبپوشیده را در محلول آبی، به طور همزمان تأیید میكند.
بنابراین، برخی شیمیدانها، ترجیح میدهند كه پروتون آبپوشیده را به صورت نشان دهند.
فرایند انحلال HCl در آب به صورت زیر نشان داده میشود.
در سیستم آرنیوس، باز ماده ای است كه یون هیدروكسید، ، دارد یا بر اثر انحلال در آب، یون هیدروكسید آبپوشیده به وجود می آورد: تنها هیدروكسیدهای فلزات گروه I A و ، و تا حد خیلی كمی از گروه II A در آب محلولاند.
ولی هیدروكسیدهای نامحلول نیز به عنوان باز، با اسیدها تركیب میشوند.
واكنش یك اسید با بك خنثی شدن نامیده میشود.
معادلات یونی در واكنش خنثی شدن به قرار زیرند: محصولات این واكنش یعنی باریم كلرید و آهن (III) نیترات ، نمك خوانده میشوند.
نمكها، مواد یونیاند كه كاتیون آنها از بازها و آنیون آنها از اسیدها، ناشی شده اند.
برای هر دو واكنش خنثی شدن بالا، معادله یونی نتیجه به قرار زیر است: كه به صورت زیر هم نوشته میشود.
اسیدها، بسته به میزان تفكیكشان در آب، به اسیدهای قوی با ضعیف طبقه بندی می شوند (جدول 13-3 را ببینید).
یك اسید قوی در محلول آبی، 100 درصد تفكیك می شود.
اسیدهای قوی معمولی عبارتند از HCl، HBr، HI، 3HNO (تنها یونش اول H+)، 4HClO و 3HclO.
اسدیهای معمولی دیگر، اسید ضعیف هستند كه در محلول رقیق آبی، كمتر از 100 درصد تفكیك میشوند.
برای مثال استیك اسید (2O3H2HC)، اسیدی ضعیف است.
در این معادله، پیكان دوگانه نشانة آن است كه

مطلب مفید دیگر:  پاورپوینت مهارت های آزمایشگاه شیمی رشته شیمی

جعبه دانلود

برای دانلود فایل روی دکمه زیر کلیک کنید
دریافت فایل

همچنین ببینید

دانلود تحقیق فوتودیودهای آوالانژ 22 ص رشته شیمی

دانلود فوتودیودهای آوالانژ 22 ص تحقیق فوتودیودهای آوالانژ 22 ص مقاله فوتودیودهای آوالانژ 22 ص فوتودیودهای آوالانژ 22 ص

دیدگاهتان را بنویسید

نشانی ایمیل شما منتشر نخواهد شد. بخش‌های موردنیاز علامت‌گذاری شده‌اند *